化学反应及能量变化 -化学教案

教学内容要点

教与学活动建议

一、化学反应类型

初中化学学习了化学反应分类共有：

　　1、根据反应物与生成物的种数、类别分：

基本类型：化合：A+B=AB
　　　　　分解：AB=A+B
　　　　　置换：A+BC=AC+B
　　　　　复分解：AB+CD=AD+CB

　　2、根据反应物得失氧分：
　　氧化：物质得到氧
　　还原：物质失去氧

　　3、判断反应属于何类型：

　　Fe₂O₃+3CO==2Fe+3CO

　　CuO+H₂===Cu+H₂O

二、氧化还原反应：

　　1、实验分析：

　　　　实例：CuO + H₂ ＝ Cu + H₂O
　            ↓　　↓
从得失氧分析：失氧 得氧
　            ↓　　↓
从升降价分析：降价 升价
　            ↓　　↓
电子转移分析：得e   失e
　            ↓　　↓
反应结论： 还原反应 氧化反应
              ------------
                 同时发生，称为氧化还原反应

　　2、概念迁移：

　　用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。

　　（1）电子完全得失：2Na + Cl₂ === 2NaCl

　　（2）电子对偏移：H₂ + Cl₂ === 2HCl

　　得出氧化还原的本质定义：

　　凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。

　　3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

三、氧化剂和还原剂

　　1、实例分析：

　　　　　　CuO　 +　 H₂ ＝ Cu + H₂O
            ↓　　　　↓
　　　　　还原反应 　氧化反应
            ↓　　　　↓
　　　　　被还原 　　被氧化
            ↓　　　　↓
　　　　　氧化剂 　　还原剂
            ↓　　　　↓
　　　　得电子物质 　失电子物质
         ------------------------
　　　　　　　　从反应物中找

　　2、用"双线桥式"表示氧化还原反应