元素周期律第一课时 -化学教案-免费教案中心

第一课时

知识目标：

　　使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

能力目标：

　　通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生http://jiaoan.cnkjz.com/Article/Index.html>总结归纳及逻辑推理能力。

情感目标：

　　使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。

教学重点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。

教学过程：

引入：前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元素之间存在着某种联系，现在我们就一起揭示其内在的联系，探究这种联系的本质。我们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。显然核电荷数＝原子序数。

教师提出要求：画出1～18号元素原子结构示意图，然后从核外电子排布、原子半径、元素主要化合价几个方面进行讨论，寻找是否体现一定的规律性，若有规律是什么？

学生活动：画出1～18号元素原子结构示意图，然后讨论。

学生发表自己的见解，填写表格

表1

原子序数	电子层数	最外层电子数	达到稳定结构时的最外层电子数
1～2	1	1 2	2
3～10	2	1 8	8
11～18	3	1 8	8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

表2

表3

教师评价并播放元素周期律的动画

练习：1．比较微粒间半径的大小

　　（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl

　　（2）Na与Na^＋；Cl与Cl^－

　　（3）Na、Ca、H

　　一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。

2．列出具有10电子和18电子的微粒。

小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化。

板书设计：

第二节元素周期律

一、元素性质的周期性变化

　　1．原子的电子层排布的周期性

　　2．原子半径的周期性

　　3．化合价的周期性

小结：微粒比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。

　　列出具有10电子和18电子的微粒。

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