教学目的:
1. 初步掌握离子键的概念和离子键的形成,学会用电子式表示典型离子化合物的形成过程。
2. 通过离子键概念的引出、讨论，培养学生的抽象思维能力，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义思想教育。
3.通过问题和讨论，激发学生勇于探索的精神和创新意识，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
教学重点、难点：
1.离子键的概念和形成过程
2.用电子式表示离子化合物的形成过程
教学方法:“设疑、引思、辅导”教学法
教学媒体:化学实验、实物投影仪、计算机
教学过程：
[引 言]由原子结构、元素周期表引出课题“化学键”
[板 书]化学键
[演示实验]钠和氯气的反应
[板 书]钠在氯气中剧烈燃烧，瓶中充满白烟
Na + Cl2 === 2 NaCl
[设 问]钠原子和氯原子是怎样结合成氯化钠的呢？
[动画显示]钠原子和氯原子发生电子转移形成离子键的过程
[讲 述]像氯化钠这样，阴离子与阳离子之间通过静电作用结合成离子化合物氯化钠。这种静电作用就叫做离子键。
[板 书]一、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键
[讨 论]（1）原子通过什么方式转化成离子？
（2）形成离子键的微粒是什么？
（3）离子键是一种什么性质的相互作用？
（4）哪些原子之间可形成离子键？
[归 纳]（1）电子得失
（2）阴阳离子
（3）静电作用
（4）活泼金属与活泼非金属
[讲 述]对于简单离子化合物可用电子式表示其形成过程
[板 书]二、用电子式表示离子化合物的形成过程 （1）电子式：在元素符号周围用小点(或*)表示原子的最外层
电子的式子，叫做电子式。如:
原子 H Cl O Mg 离子 [ Cl ] [ O ] Mg Na
离子化合物的电子式 Na [ Cl ] Na [ O ] Na [ Cl ] Mg [ Cl ]
（2） 离子化合物的形成
[电脑动画]氯化钠的形成过程
[板 书]
Na + Cl Na [ Cl ]
Br + Mg + Br [ Br ] Mg [ Br ]
K + S + K K [ S ] K
[注 意]（1）原子的电子式只能标出最外层上的电子
（2）阳离子的电子式只写离子符号，阴离子的电子式要加方括号，并在右上角标上负电荷符号
（3）离子化合物的电子式，相同的离子不要合并
（4）转化过程用箭号表示，不用“==”
[反馈练习]用电子式表示下列离子化合物的形成过程
（1）CaO (2) CaCl2 (3)Na2O
[投 影] 学生练习展示 、纠错
[讲 述] 离子化合物中普遍存在着离子键，通过离子键结合成的离子化合物通常条件下是以晶体的形式存在的，下面简单介绍一下氯化钠的晶体结构。
[板 书] 三、 氯化钠的晶体结构
[电脑动画] 氯化钠的晶体结构模型
[讲 述] 氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，并按此规律整齐有序地向空间伸展，形成晶体。
[思 考] 在氯化钠晶体中是否存在单个的”NaCl”分子？
[结 论] 在氯化钠晶并不存在单个的”NaCl”分子，晶体中钠离子与氯离子的个数比是6 ：6=1 ：1， “NaCl”只表示钠离子与氯离子的数目比，因此，”NaCl”不是氯化钠的分子式而是氯化钠的化学式。
[小 结]
用电子式表示
活 泼 金属原子 失去电子阳离子
静电作用 离子化合物
活泼非金属原子 得到电子阴离子 (离 子 键)
离 子 晶 体
[课堂练习] （电脑显示）
[讨 论]学生分析、教师引导、纠错
[课后作业]教材116页一（1）、三（1）
[课后探索与实践]
1、根据下列离子化合物的熔点变化规律：
CsCl (646 ℃ )
NaCl (801 ℃ )
NaF (993 ℃ )
CaF2 （1360℃）
分析不同离子化合物的离子键的强弱与那些因素有关？ 2、将氯化钠溶于水或熔化，离子键是否发生变化？
3、自备材料，制作一个氯化钠晶体结构模型。
4、已知氯化钠晶体的密度为2.2g/cm3,试计算氯化钠晶体中相临的两个钠离子之间的距离。 教学设计说明：
1. 根据本节课的教学内容特点，充分利用计算机辅助教学，直观再现微观世界，创设生动活泼的教学情景, 激发学生的学习热情。
2. 运用“设疑—引思—辅导”教学法，一步一步设置疑问，引导学生思考，耐心辅导学生，使学生在质疑讨论的过程中获取新知。
3. 加强学法指导，培养创新能力，有目的地指导学生自学和课外实践探索，使学生的学习不仅仅停留在课堂上。
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