氧化还原反应 例题解析（二）-化学教案

【例1】分析下列氧化还原反应里电子的转移和化合价的升降，哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂？

(1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑  (2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

分析：根据氧化还原反应电子转移和化合价升降的关系，以及氧化剂和还原剂的定义

【例2】分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，注明电子转移方向和总数，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物与还原产物。

(1)2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  (2)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2  (3)3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

(4)HgS+O₂===Hg+SO₂              (5)2H₂S+SO₂===3S+2H₂O

分析：本题选择了有代表性的几种氧化还原反应，要求分析化合价变化，表示电子转移方向、总数，并分析氧化还原关系。不论哪种氧化还原反应，解答上述问题的思路及过程均为：标出反应前后发生化合价改变的各元素的化合价；确定电子转移情况，用单线桥或双线桥表示电子转移方向或电子的得与失，在线上注明电子总数；根据电子转移方向或电子的得失分析氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。

KMnO4既是氧化剂，又是还原剂；K2MnO4和MnO2是还原产物O2是氧化产物。

Fe2O3是氧化剂，C是还原剂；Fe是还原产物，CO2是氧化产物。

一部分NO2是氧化剂，另一部分NO2是还原剂；NO是还原产物，HNO3是氧化产物

O2是氧化剂，HgS既是氧化剂，又是还原剂；SO2和Hg是还原产物，SO2是氧化产物。